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无机化学 - 徐琰
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6　原子结构

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2022-02-23 22:58:03
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  • 目　录
  • 前　言
  • 0　绪　论
    • 0.1.2　化学的发展趋势
    • 0.2　化学的分类
    • 0.3　化学的地位和作用
      • 0.3.2　化学对提高国民生活质量的作用
      • 0.3.3　促进其他基础学科和应用科学的发展与交叉学科的形成
    • 0.4　无机化学概述
      • 0.4.2　无机化学的地位和分类
      • 0.4.3　无机化学的发展历史
    • 0.5　无机化学的研究内容、最新进展和发展前景
      • 0.5.2　我国无机化学研究的最新进展
      • 0.5.3　无机化学的发展趋势
  • 1　物质的状态和稀溶液
    • 1.1.2　实际气体
    • 1.2　液体
      • 1.2.2　稀溶液的依数性
      • 1.2.3　相图
    • 1.1.3　气体扩散定律和气体分子运动论
    • 1.3　固体
      • 1.3.2　晶体的内部结构
      • 1.3.3　晶体的缺陷
      • 习题
  • 2　化学热力学
    • 2.1.2　状态和状态函数
    • 2.2　热化学
      • 2.2.2　化学反应热的计算
      • 2.2.3　赫斯定律
    • 2.1.3　过程与途径
    • 2.3　化学反应进行的方向
      • 2.3.2　化学反应方向和限度的ΔG判据
      • 习题
    • 2.1.4　热力学能
    • 2.1.5　热和功
    • 2.1.6　热力学第一定律
    • 2.1.7　标准状态
  • 3　化学反应速率与化学平衡
    • 3.1.2　反应速率的基本理论和活化能
    • 3.2　影响化学反应速率的因素
      • 3.2.2　温度对化学反应速率的影响
      • 3.2.3　催化剂对反应速率的影响
      • 3.2.4　反应级数及反应机制的测定
    • 3.3　化学平衡
      • 3.3.2　多重平衡规则
    • 3.4　化学平衡的计算
      • 3.4.2　计算平衡组成及转化率
      • 3.4.3　综合计算
    • 3.5　化学平衡的移动
      • 3.5.2　标准平衡常数及化学反应等温式的热力学意义
      • 3.5.3　影响化学平衡移动的因素
      • 3.5.4　平衡移动原理
      • 习题
  • 4　溶液中的离子平衡
    • 4.1.2　酸碱质子理论
    • 4.2　酸碱电离平衡
      • 4.2.2　溶液的酸碱性
      • 4.2.3　酸碱指示剂
    • 4.1.3　路易斯酸碱电子理论
    • 4.3　弱电解质的解离平衡
      • 4.3.2　盐效应、同离子效应对弱电解质解离平衡的影响
      • 4.3.3　有关计算
    • 4.1.4　德拜-休克尔离子互吸理论
    • 4.4　缓冲溶液
      • 4.4.2　缓冲溶液pH的计算
      • 4.4.3　缓冲溶液的选择与配制
      • 4.4.4　缓冲溶液的应用
    • 4.5　沉淀溶解平衡
      • 4.5.2　溶度积规则
      • 4.5.3　沉淀溶解平衡的移动
      • 习题
  • 5　氧化还原电化学
    • 5.1.2　氧化还原方程式的配平
    • 5.2　电极电势
      • 5.2.2　电极电势
    • 5.3　电极电势的应用
      • 5.3.2　判断氧化还原反应自发进行的方向
      • 5.3.3　求氧化还原反应的平衡常数
    • 5.4　元素标准电极电势图和电势-pH图
      • 5.4.2　电势-pH图
    • 5.5　电解与化学电源
      • 5.5.2　化学电源
      • 习题
  • 6　原子结构
    • 6.1.2　近代原子模型
    • 6.2　氢原子光谱玻尔理论
      • 6.2.2　玻尔理论
    • 6.1.3　现代原子模型
    • 6.3　原子的量子力学模型
      • 6.3.2　薛定谔方程
    • 6.4　多电子原子核外电子排布
      • 6.4.2　影响原子轨道能量的因素
      • 6.4.3　多电子原子核外电子排布原则
    • 6.5　元素周期表
      • 6.5.2　元素的外层电子组态与元素的分区
    • 6.6　元素基本性质的周期性变化规律
      • 6.6.2　电离能
      • 6.6.3　电子亲和能
      • 6.6.4　电负性
      • 6.6.5　惰性电子对效应
      • 习题
  • 7　化学键理论与分子结构
    • 7.1.2　离子键的特点
    • 7.2　共价键理论
      • 7.2.2　现代价键理论
    • 7.1.3　离子键的强度
    • 7.3　杂化轨道理论
      • 7.3.2　杂化类型与分子几何构型
      • 7.3.3　等性杂化与不等性杂化
    • 7.1.4　离子的特征
    • 7.4　价层电子对互斥理论
      • 7.4.2　分子构型的预测
    • 7.5　分子轨道理论
      • 7.5.2　分子轨道的类型
      • 7.5.3　同核双原子分子的分子轨道能级图
      • 7.5.4　离域π键
    • 7.6　金属键理论
      • 7.6.2　金属键的能带理论
    • 7.7　分子间作用力和氢键
      • 7.7.2　分子的极性——偶极矩
      • 7.7.3　分子的极化
      • 7.7.4　分子间作用力
      • 7.7.5　氢键
    • 7.8　晶体的基本类型和结构
      • 7.8.2　原子晶体
      • 7.8.3　分子晶体
      • 7.8.4　金属晶体
      • 习题
  • 8　配位化合物
    • 8.1.2　配合物的化学式及命名
    • 8.2　配合物的化学键理论
      • 8.2.2　晶体场理论
    • 8.3　配合物在水溶液中的稳定性
      • 8.3.2　配离子稳定常数的应用
    • 8.4　配合物的类型
      • 8.4.2　螯合物
      • 8.4.3　多核配合物
      • 8.4.4　羰合物
      • 8.4.5　同多酸和杂多酸
      • 8.4.6　原子簇化合物
      • 8.4.7　大环配合物
      • 8.4.8　夹心配合物
      • 习题
  • 9　主族元素
    • 9.1.2　元素的自然资源
    • 9.2　s区元素
      • 9.2.2　s区元素单质的化学性质
      • 9.2.3　s区元素的重要化合物
    • 9.3　卤素
      • 9.3.2　卤素单质
      • 9.3.3　卤化氢和氢卤酸
      • 9.3.4　卤化物
      • 9.3.5　卤素的含氧酸及其盐
      • 9.3.6　含氧酸酸性变化规律
    • 9.4　氧族元素
      • 9.4.2　臭氧
      • 9.4.3　过氧化氢
      • 9.4.4　硫化氢、硫化物和多硫化物
      • 9.4.5　硫的氧化物、含氧酸及其盐
    • 9.5　氮族元素
      • 9.5.2　氮的重要化合物
      • 9.5.3　磷的含氧酸及其盐
      • 9.5.4　砷、锑、铋的重要化合物
    • 9.6　碳族元素
      • 9.6.2　碳及其重要化合物
      • 9.6.3　硅的重要化合物
      • 9.6.4　锡、铅的重要化合物
    • 9.7　硼族元素
      • 9.7.2　硼的化合物
      • 9.7.3　铝盐
      • 习题
  • 10　过渡元素
    • 10.1.2　过渡元素的价电子构型
    • 10.2　铬分族
      • 10.2.2　铬的重要化合物
    • 10.1.3　过渡元素的原子和离子半径
    • 10.3　锰
      • 10.3.2　锰的重要化合物
    • 10.1.4　单质的物理性质和化学性质
    • 10.4　铁系元素
      • 10.4.2　铁系元素的化合物
    • 10.1.5　过渡元素的氧化态
    • 10.5　铜族元素
      • 10.5.2　铜族元素的化合物
    • 10.1.6　过渡元素水合离子的颜色
    • 10.6　锌族元素
      • 10.6.2　锌族元素重要的化合物
      • 10.6.3　Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转化
      • 习题
    • 10.1.7　过渡元素的配位和催化性质
  • 附　录
  • 参考文献
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